ආසනික්

විකිපීඩියා, නිදහස් විශ්වකෝෂය වෙතින්
Jump to navigation Jump to search
germaniumarsenicselenium
P

As

Sb
මුහුණුවර
metallic grey
ප්‍රධාන ගුණ
නම, සංකේතය, ක්‍රමාංකය arsenic, As, 33
උච්චාරණය /ˈɑrsənɪk/ AR-sə-nik,
also /ɑrˈsɛnɪk/ ar-SEN-ik when attributive
මූලද්‍රව්‍ය කාණ්ඩය metalloid
කාණ්ඩය, ආවර්තය, ගොනුව 154, p
සාපේක්ෂ පරමාණුක ස්කන්ධය 74.92160(2) g·mol−1
ඉලෙක්ට්‍රෝන වින්‍යාසය [Ar] 4s2 3d10 4p3
කවච වල ඇති ඉලෙක්ට්‍රෝන සංඛ්‍යාව 2, 8, 18, 5
ද්‍රව්‍යමය ගුණ
අවධිය solid
ඝනත්වය (කා.උ. දී) 5.727 g·cm−3
ද්‍රවාංකයේ දී ද්‍රව ඝනත්වය 5.22 g·cm−3
ඌර්ධවපානාංකය 887 K, 615 °C, 1137 °F
ත්‍රික ලක්ෂ්‍යය 1090 K (817°C), 3628 [2] kPa
අවධි ලක්ෂ්‍යය 1673 K, ? MPa
විලයන එන්තැල්පිය (grey) 24.44 kJ·mol−1
වාෂ්පීභවන එන්තැල්පිය ? 34.76 kJ·mol−1
විශිෂ්ට තාප ධාරිතාව (25 °C) 24.64 J·mol−1·K−1
වාෂ්ප පීඩනය
පීඩ. (Pa) 1 10 100 1 k 10 k 100 k
උෂ්. (K) 553 596 646 706 781 874
පරමාණුක ගුණ
ඔක්සිකරණ අංකය 5, 3, 2, 1,[3] -3
(mildly acidic oxide)
විද්‍යුත් ඍණතාව 2.18 (පෝලිං පරිමාණයෙන්)
අයනීකරණ ශක්ති 1වන: 947.0 kJ·mol−1
2වන: 1798 kJ·mol−1
3වන: 2735 kJ·mol−1
පරමාණුක අරය 119 pm
සහසංයුජ අරය 119±4 pm
වැන්ඩ වාල්ස් අරය 185 pm
ප්‍රකීර්ණක
ස්එටික ආකෘතිය trigonal[1]
චුම්බකත්වය diamagnetic[4]
විද්‍යුත් ප්‍රතිරෝධිතාව (20 °C) 333 nΩ·m
තාප සන්නායකතාව (300 K) 50.2 W·m−1·K−1
යං මාපාංකය 8 GPa
නිකර මාපාංකය 22 GPa
මෝ දැඩියාව 3.5
බි‍්‍රනල් දැඩියාව 1440 MPa
CAS ලේඛනගත අංකය 7440-38-2
ඉතාමත් ස්ථායී සමස්ථානික
ප්‍රධාන ලිපිය: arsenic වල සමස්ථානික
සමස්. ස්.සු. අර්ධ ජීව කාලය ක්.නිය. ක්.ශ. (MeV) ක්.නිශ්.
73As syn 80.3 d ε - 73Ge
γ 0.05D, 0.01D, e -

සැකිල්ල:Elementbox isotopes decay4

75As 100% 75As is stable with 42 neutrons

ආසනික් පරමානු ක්‍රමාංකය 33 වූ මූලද්‍රවයකි.එය ලෝහ සහ අලෝහ ගුණ දෙකම පෙන්වයි.ආසනික් බහුරුප අකාර තුනකින් පිහිටා ඇත. (කහ ආසනික් , කළු ආසනික් ,අළු ආසනික්).

ඉතිහාසය[සංස්කරණය]

පුරාණ ඇසිරියානු ජාතිකයන් විසින් කහ ආසනික් සල්ෆයිඩ් වර්ණකයක් ලෙස් භාවිතා කරන ලදි. සින්ධු ආක් (කහ සායම ) යන්නෙන් එයට සැන්ඩරක් (sandarach) යන නම ලැබුනේ ඒ හේතුවෙනි. ඇලෙක්සැන්ඩ්‍රියානු ආදි රසායනඥයන් විසින් රියල්ගා (As2S2) සහ සැන්ඩරක් දෙවර්ගයම භාවිතා කරන ලදි. ඒවායින් ආසනික් මූලද්‍රවය නිස්සාරණය කරගැනිමට ආරාබින් සමත්වූහ.


ආශ්‍රිත[සංස්කරණය]

  1. Arsenic, mindat.org
  2. Gokcen, N. A (1989). "The As (arsenic) system". Bull. Alloy Phase Diagrams. 10: 11–22. doi:10.1007/BF02882166. 
  3. Ellis, Bobby D. (2004). "Stabilized Arsenic(I) Iodide: A Ready Source of Arsenic Iodide Fragments and a Useful Reagent for the Generation of Clusters". Inorganic Chemistry. 43: 5981. doi:10.1021/ic049281s.  |first2= missing |last2= in Authors list (help)
  4. editor-in-chief, David R. Lide. (2000). "Magnetic susceptibility of the elements and inorganic compounds". Handbook of Chemistry and Physics (81 සංස්.). CRC press. ISBN 0849304814. http://www-d0.fnal.gov/hardware/cal/lvps_info/engineering/elementmagn.pdf. 
"https://si.wikipedia.org/w/index.php?title=ආසනික්&oldid=343909" වෙතින් සම්ප්‍රවේශනය කෙරිණි