හයිඩ්රජන්
විකිපීඩියා, නිදහස් විශ්වකෝෂය වෙතින්
|
|||||||||||||||||||||||||
| පෙනෙන දේ | |||||||||||||||||||||||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| අවර්ණ වායුවක් සහිතව එහි ප්ලාස්ම විතයෙහි දම්පැහැති දීප්තියක් ඇත  හයිඩ්රජන්වල වර්ණාවලී රේඛා |
|||||||||||||||||||||||||
| ප්රධාන ගුණ | |||||||||||||||||||||||||
| නම, සංකේතය, ක්රමාංකය | හයිඩ්රජන්, H, 1 | ||||||||||||||||||||||||
| උච්චාරණය | /ˈhaɪdrɵdʒ |
||||||||||||||||||||||||
| මූලද්රව්ය පදාර්ථය | nonmetal | ||||||||||||||||||||||||
| කාණ්ඩය, ආවර්තය, ගුටකය | 1, 1, s | ||||||||||||||||||||||||
| සම්මත පරමාණුක බර | 1.00794(7) g·mol−1 | ||||||||||||||||||||||||
| ඉලෙක්ට්රෝන වින්යාසය | 1s1 | ||||||||||||||||||||||||
| කවචය බැගින් ඇති ඉලේට්රෝන සංඛ්යාව | 1 (Image) | ||||||||||||||||||||||||
| ද්රව්යමය ගුණ | |||||||||||||||||||||||||
| වර්ණය | colorless | ||||||||||||||||||||||||
| අවධිය | gas | ||||||||||||||||||||||||
| ඝනත්වය | (0 °C, 101.325 kPa) 0.08988 g/L |
||||||||||||||||||||||||
| m.p. හී ද්රව ඝනත්වය | 0.07 (0.0763 solid)[2] g·cm−3 | ||||||||||||||||||||||||
| ද්රවාංකය | 14.01 K, -259.14 °C, -434.45 °F | ||||||||||||||||||||||||
| තාපාංකය | 20.28 K, -252.87 °C, -423.17 °F | ||||||||||||||||||||||||
| ත්රික ලක්ෂ්යය | 13.8033 K (-259°C), 7.042 kPa | ||||||||||||||||||||||||
| අවධි ලක්ෂ්යය | 32.97 K, 1.293 MPa | ||||||||||||||||||||||||
| විලයන තාපය | (H2) 0.117 kJ·mol−1 | ||||||||||||||||||||||||
| වාෂ්පීභවන තාපය | (H2) 0.904 kJ·mol−1 | ||||||||||||||||||||||||
| ආපේක්ෂික තාප ශක්යතාව | (25 °C) (H2) 28.836 J·mol−1·K−1 | ||||||||||||||||||||||||
| වාෂ්ප සම්පීඩනය | |||||||||||||||||||||||||
|
|||||||||||||||||||||||||
| පරමාණුක ගුණ | |||||||||||||||||||||||||
| ඔක්සිකරණ ගතිය | 1, -1 (amphoteric oxide) |
||||||||||||||||||||||||
| විද්යුත් ඍණ | 2.20 (Pauling scale) | ||||||||||||||||||||||||
| අයනීකරණ ශක්ති | 1st: 1312.0 kJ·mol−1 | ||||||||||||||||||||||||
| සහසංයුජතා අරය | 31±5 pm | ||||||||||||||||||||||||
| වැන් ඩ වාල්ස් අරය | 120 pm | ||||||||||||||||||||||||
| ප්රකීර්ණක | |||||||||||||||||||||||||
| ස්එටික ආකෘතිය | hexagonal | ||||||||||||||||||||||||
| චුම්බක පටිපාටිය | diamagnetic[3] | ||||||||||||||||||||||||
| තාප සන්නායකතාව | (300 K) 0.1805 W·m−1·K−1 | ||||||||||||||||||||||||
| ධ්වනි වේගය | (gas, 27 °C) 1310 m/s | ||||||||||||||||||||||||
| CAS ලේඛනගත අංකය | 1333-74-0 | ||||||||||||||||||||||||
| ඉතාමත් ස්ථායී සමස්ථානික | |||||||||||||||||||||||||
| ප්රධාන ලිපිය: හයිඩ්රජන් වල සමස්ථානික | |||||||||||||||||||||||||
|
|||||||||||||||||||||||||
හයිඩ්රජන් (
/ˈhaɪdrɵdʒɪn/ HY-drə-jin) යනු පරමාණුක ක්රමාංකය 1 වන රසායනික මූලද්රව්යයකි. එය H සංකේතයෙන් ප්රත්යර්පණය කරනු ලැබේ. With an average atomic weight of 1.00794 u (1.007825 u for Hydrogen-1), hydrogen is the lightest and most abundant chemical element, constituting roughly 75% of the Universe's chemical elemental mass.
පටුන |
[සංස්කරණය] හයිඩ්රජන්(H)
ආවර්තිතා වගුවේ හමුවන පළමු මූලද්රවයය හයිඩ්රජන් වේ.එමන්ම මූලද්රවයය අතුරින් සරලතම පරමාණුක වියුහය සහිත මූලද්රවයය ද හයිඩ්රජන්ය.--දමිත් මලින්ද (talk) 07:01, 11 අප්රේල් 2012 (යූටීසී)
[සංස්කරණය] විමර්ශණ
- ↑ Simpson, J.A.; Weiner, E.S.C. (1989). "Hydrogen". Oxford English Dictionary. 7 (2nd ed.). Clarendon Press. ISBN 0-19-861219-2.
- ↑ Wiberg, Egon; Wiberg, Nils; Holleman, Arnold Frederick (2001). Inorganic chemistry. Academic Press. p. 240. ISBN 0123526515. http://books.google.com/books?id=vEwj1WZKThEC&pg=PA240.
- ↑ "Magnetic susceptibility of the elements and inorganic compounds". CRC Handbook of Chemistry and Physics (81st ed.). CRC Press. http://www-d0.fnal.gov/hardware/cal/lvps_info/engineering/elementmagn.pdf.
