සෝඩියම් බයිකාබනේට්

සෝඩියම් බයිකාබනේට්
Names
	IUPAC name Sodium hydrogen carbonate
	වෙනත් නාම Sodium bicarbonate; Bicarbonate of soda; බේකින් සෝඩා; සෝඩියම් හයිඩ්‍රජන්කාබනේට්; Nahcolite
Identifiers
CAS number	{{{value}}}
ChEBI	CHEBI:{{{value}}}
ChemSpider
DrugBank
ECHA InfoCard	100.005.122
E number	E500(ii) (acidity regulators, ...)
KEGG	{{{value}}}
PubChem	{{{value}}}
RTECS number	{{{value}}}
UNII
CompTox Dashboard (EPA)	DTXSID9021269 ;
Properties
Molecular formula	CHNaO3
Molar mass	84.01 g mol−1
Appearance	white crystalline solid
Odor	odorless
Density	2.173 g/cm3
Melting point	decomp: 323.15 K (50 °C) - 543.15 K (270 °C)
Solubility in water	7.8 g/100 mL (18 °C) ; 10 g/100 mL (20 °C)
Solubility	insoluble in alcohol, ether
Acidity (pKa)	10.3
Solubility product, Ksp	1.3344
Hazards
Flash point	{{{value}}}
	Lethal dose or concentration (LD, LC):
LD50 (median dose)	4220 mg/kg
Related compounds
Other anions	Sodium carbonate
Other cations	Potassium bicarbonate; Ammonium bicarbonate
Related compounds	Sodium bisulfate; Sodium hydrogen phosphate
	Except where otherwise noted, data are given for materials in their standard state (at 25 °C [77 °F], 100 kPa). (what is this?) (verify); Infobox references

මෙම ලිපිය පරිවර්තනය කළ යුතුය
කරුණාකර මෙම ලිපිය සිංහල භාෂාවට පරිවර්තනය කිරීමෙන් දායකවන්න.

සොඩියම් බයිකාබනේට් (Sodium bicarbonate or sodium hydrogen carbonate) යනු NaHCO₃.යන රසායනික සූත්‍රයෙන් දක්වන පරිධි සංයෝජනය

ඉතිහාසය

අතීත ඊජිප්තියානු ජාතිකයින් ස්වභාවික තැන්පතු භාවිතා කළ අතර එය සෝඩියම් කාබනේට් ඩයහිදීඩ්රේට් සහ සෝඩියම් බයිකාබනේට් අඩංගු විය. මෙම නැනන් සබන් වැනි පිරිසිදු කාරකයක් ලෙස භාවිතා කරන ලදී.

1791 දී ප්රංශ ජාතික රසායන විද්යාඥ නිකොලස් ලෙලන්ට්ස් විසින් සොඩියම් කාබනේට් නිෂ්පාදනය කරන ලදී. 1846 දී නිව් යෝර්ක් බේකරිකරුවන්, ජෝන් ඩිව්ට් සහ ඔස්ටින් පල්ලිය යන දෙදෙනා විසින් සෝඩියම් කාබනේට් සහ කාබන්ඩයොක්සයිඩ්වලින් ෙබ්කිං සෝඩා වර්ධනය කිරීමට ආරම්භ කළ පළමු කර්මාන්ත ශාලාව ස්ථාපිත කරන ලදී.

නිෂ්පාදනය

සොල්වේ ක්රියාවලිය

NaHCO3 ප්රධාන වශයෙන් Solvay ක්රියාවලිය මගින් සකස් කර ඇත. කැල්සියම් කාබනේට්, සෝඩියම් ක්ලෝරයිඩ්, ඇමෝනියා සහ ජල කාබන් ඩයොක්සයිඩ් වල ප්රතික්රියාවයි. එය 2001 ටොන් ටොන් 100,000 ක පරිමාණයක් මත නිෂ්පාදනය කරයි.

සෝඩියම් හයිඩ්රොක්සයිඩ්වල ජලීය ද්රාවණයකින් කාබන්ඩයොක්සයිඩ් ප්රතික්රියාව මගින් NaHCO3 ලබාගත හැක. මූලික ප්රතික්රියාව සෝඩියම් කාබනේට් නිපදවයි:

CO2 + 2 NaOH → Na2CO3 + H2O

අමතර කාබන්ඩයොක්සයිඩ් එකතු කිරීම සෝඩියම් බයිකාබනේට් නිෂ්පාදනය කරයි, ප්රමාණවත් තරම් ඉහළ සාන්ද්රණයකින් ද්රාවණය විසිරී යනු ඇත:

Na2CO3 + CO2 + H2O → 2 NaHCO3

ෙබ්කි සෝඩා වාණිජමය ප්රමාණවලට සමාන ආකාරයකින් ද නිෂ්පාදනය කරනු ලැබේ: සෝඩා අළු, ඔලස් ටෝනා ආකෘතියෙන් නිපදවන ලද, ජලයෙන් දිය වී කාබන්ඩයොක්සයිඩ් සමග ප්රතිකාර කරනු ලැබේ. සෝඩියම් බයිකාබනේට් මෙම ක්රමය මගින් ඝන ලෙස ඝන ලෙස දියවන අතර,

Na2CO3 + CO2 + H2O → 2 NaHCO3

Mining

Naturally occurring deposits of nahcolite (NaHCO₃) are found in the Eocene-age (55.8 ± 0.2 - 33.9 ± 0.1 Ma) Green River Formation, Piceance Basin in Colorado. Nahcolite was deposited as beds during periods of high evaporation in the basin. It is commercially mined using in-situ leach techniques involving dissolution of the nahcolite by heated water which is pumped through the nahcolite beds and reconstituted through a natural cooling crystallization process.

Chemistry

Sodium bicarbonate is an amphoteric compound. Aqueous solutions are mildly alkaline due to the formation of carbonic acid and hydroxide ion:

HCO−3 + H₂O → H₂CO₃ + OH⁻

Sodium bicarbonate can be used as a wash to remove any acidic impurities from a "crude" liquid, producing a purer sample. Reaction of sodium bicarbonate and an acid to give a salt and carbonic acid, which readily decomposes to carbon dioxide and water:

NaHCO₃ + HCl → NaCl + H₂CO₃

H₂CO₃ → H₂O + CO₂(g)

Sodium bicarbonate reacts with acetic acid (found in vinegar) and presents a simple and showy demonstration of a chemical reaction. The products of the ensuing two-stage reaction are sodium acetate, water, and carbon dioxide:

NaHCO₃ + CH₃COOH → CH₃COONa + H₂O + CO₂(g)

Sodium bicarbonate reacts with bases such as sodium hydroxide to form carbonates:

NaHCO₃ + NaOH → Na₂CO₃ + H₂O

Sodium bicarbonate reacts with carboxyl groups in proteins to give a brisk effervescence from the formation of CO₂. This reaction is used to test for the presence of carboxylic groups in protein.

Thermal decomposition

Above 70 °C, sodium bicarbonate gradually decomposes into sodium carbonate, water and carbon dioxide. The conversion is fast at 200 °C:^[1]

2 NaHCO₃ → Na₂CO₃ + H₂O + CO₂

Most bicarbonates undergo this dehydration reaction. Further heating converts the carbonate into the oxide (at around 1000 °C):

Na₂CO₃ → Na₂O + CO₂

These conversions are relevant to the use of NaHCO₃ as a fire-suppression agent ("BC powder") in some dry powder fire extinguishers.

Applications

Cooking

මූලික ලිපිය: Leavening agent

Sodium bicarbonate is primarily used in cooking (baking) where it reacts with other components to release carbon dioxide, that helps dough rise. The acidic compounds that induce this reaction include phosphates, cream of tartar, lemon juice, yogurt, buttermilk, cocoa, vinegar, etc. Sodium bicarbonate can be substituted for baking powder provided sufficient acid reagent is also added to the recipe.^[2] Many forms of baking powder contain sodium bicarbonate combined with one or more acidic phosphates (especially good) or cream of tartar. It can also be used for softening peas (⅛ tsp. per pint of water and bring to boil for one hour)

Thermal decomposition causes sodium bicarbonate alone to act as a raising agent by releasing carbon dioxide at baking temperatures. The mixture for cakes using this method can be allowed to stand before baking without any premature release of carbon dioxide.

Neutralization of acids and bases

Many laboratories keep a bottle of sodium bicarbonate powder within easy reach, because sodium bicarbonate is amphoteric, reacting with acids and bases. Furthermore, as it is relatively innocuous in most situations, there is no harm in using excess sodium bicarbonate. Lastly, sodium bicarbonate powder may be used to smother a small fire.^[3]

A wide variety of applications follows from its neutralization properties, including reducing the spread of white phosphorus from incendiary bullets inside an afflicted soldier's wounds.^[4] Sodium bicarbonate can be added as a simple solution for raising the pH balance of water (increasing total alkalinity) where high levels of chlorine (2-5 ppm) are present as in swimming pools and aquariums.^[5]

Medical uses

සෝඩියම් බයිකාබනේට් හයිඩ්රජන් ද්රාවණයක දී අම්ල භ්රෑණය සහ හෘද ස්පන්දනයට ප්රතිකාර කිරීම සඳහා වාචික ලෙස භාවිතා කරයි. නිදන්ගත වකුගඩු අකර්මණ්යතාව හා වකුගඩු නාලිකා ඇසිඩෝසිස් වැනි ක්ෂුද්ර ජීවීන් ආබාධවලට ප්රතිකාර කිරීම සඳහා මුඛ පිළිවෙළක් ද භාවිතා කළ හැකිය. සෝඩියම් බයිකාබනේට්, ඇස්ප්රීන් අධිරුධිර පීඩනය හා මුත්ර අම්ල වකුගඩු ගල් සඳහා ප්රතිකාර කිරීම සඳහා මුත්රා ඇල්කයිලීකරණයට ප්රයෝජනවත් විය හැක.

ජලීය ද්රාවණයක් සමහර විට ඇසිඩෝසයිඩ් අවස්ථාවන් සඳහා එන්නත් හෝ සෝඩියම් හෝ බයිකාබනේට් අයන ප්රමාණවත් අයහපත් නොමැති අවස්ථාවලදී රුධිරයේ අඩංගු වේ. [7] ශ්වසන ඇසිඩෝසිස් වලදී, ප්ලාස්මා හි වානේ කාබොනික් අම්ලය / බයිකාබනේට් බෆරය වමනය කර ඇති අතර, එමගින් pH අගය ඉහළ යයි. මේ හේතුව නිසා සෝඩියම් බයිකාබනේට්හි වෛද්යමය වශයෙන් අධීක්ෂණය කරන ලද හෘද උරස් ප්රජනන වලදී භාවිතා වේ. රුධිරයේ pH අගය සටහන් කර ඇති විට (<7.1-7.0) අඩුයි [8]

එය හයිපර්ලාභියා රෝගයට ප්රතිකාර කිරීම සඳහා ද භාවිතා වේ. සෝඩියම් බයිකාබනේට් නිසා ඇල්කේලොස් හටගත හැකි නිසා, එය ඇතැම් අවස්ථාවලදී ඇස්ප්රින් අධිමානුකූලව ප්රතිකාර කිරීමට භාවිතා කරයි. ඇසිජිරින් නිසි ලෙස අවශෝෂණය සඳහා ආම්ලික පරිසරයක් අවශ්ය වන අතර, මූලික පරිසරය අධික ලෙස අධික ලෙස අධෝරක්ත අවෙශෝෂණය අඩු කරයි. ට්රයිසයික්ලික් ප්රතිජීවක ඖෂධ භාවිතා කිරීම සඳහා සෝඩියම් බයිකාබනේට් ද භාවිතා කර ඇත. [9] එය කෘමි හාන්ට් ලිහිල් කිරීම සඳහා එය එක් පැත්තකට වතුරට සෝඩාට කොටස් තුනකට කොටස් තුනකට සාදා ඇත.

සෝඩියම් බයිකාබනේට් පරිපාලනය කෙරෙහි අහිතකර ප්රතික්රියාවන් සෝඩියම් අධික බද්ධය, හෘද රෝගියෙකු, හයිපෝසොලොලයික් සින්ඩ්රෝම්, අධි රුධිර පීඩනය, සෝඩියම් වැඩි වීම නිසා අධි රුධිර සංසරණය, ස්රාවය වේ. කැල්සියම් කාබනේට් (උදා: ටූම්ස්) වැනි අධික කැල්සියම් හෝ කිරි ආහාර සහිත ආහාරයට ගන්නා කැල්සියම් අතිරේකයක් හෝ කැල්සියම් අඩංගු ප්රතිදේහ වේ. සෝඩියම් බයිකාබනේට් භාවිතා කිරීම කිරිවල ක්ෂාරීය සින්ඩ්රෝමයක් විය හැක. වකුගඩු ගල් හා වකුගඩු ආබාධය.

සෝඩියම් බයිකාබනේට් ඇතැම් මුඛ මුඩි වල අමුද්රව්යයක් ලෙස භාවිතා කරයි. එය දත් සහ විදුරුමස්වල යාන්ත්රික සවිශක්තියක් ලෙස ක්රියා කරයි. ආම්ලික නිශ්පාදනය නහර සහ ආසාදන වැලැක්වීම සඳහා විෂබීජ නාශකයක් ලෙස නිෂේධනය කරයි.

සෝඩියම් බයිකාබනේට් හයිඩ්රොකොටිසෝන් ක්රීම් මිලදී ගැනීම සඳහා විකල්පයක් වශයෙන් විෂබීජ වලින් සමහරක් ඇල්සන්, ඕක් හෝ සුමක් ආසාධන ප්රතික්රියාවක් ආවරණය කිරීමට යොදා ගත හැකිය. [11]

සෝඩියම් බයිකාබනේට් භාවිතා කිරීම සඳහා භාවිතා කළ හැක. එහි අංශු වටේට හා වර්ණයෙන් හොඳයි. එය කොළ මත ඵලදායී සහ මෘදුයි. සිහින් සෝදා පෝෂ්ය පදාර්ථයක් ලෙස භාවිතා කිරීම මගින් මළ සමේ සෛල ඉවත් කරනු ලැබේ.

Personal hygiene

A paste made from sodium bicarbonate and a 3% hydrogen peroxide solution can be used as an alternative to commercial non-fluoride toothpastes, and sodium bicarbonate in combination with other ingredients can be used to make a dry or wet deodorant. Sodium bicarbonate is a common ingredient in alternative and natural brands of toothpaste and deodorant. It may also be used as a shampoo. ^[6]

Soda loading

Small amounts of sodium bicarbonate have been shown to be useful as a supplement for endurance athletes,^[7] but overdose is a serious risk.^[8]

As a cleaning agent

A paste from baking soda can be very effective when used in cleaning and scrubbing.^[9] For cleaning aluminium objects, the use of sodium bicarbonate is discouraged as it attacks the thin unreactive protective oxide layer of this otherwise very reactive metal. A solution in warm water will remove the tarnish from silver when the silver is in contact with a piece of aluminium foil.^[10]

Baking soda is commonly added to the rinse cycles of washing machines (together with the detergent) as a replacement for softener and also to remove odors. Sodium bicarbonate is also effective in removing heavy tea and coffee stains from cups when diluted with warm water.

Cattle feed supplement

Sodium bicarbonate is sold as a cattle feed supplement, in particular as a buffering agent for the rumen.

විවිධ