"බෝරෝන්" හි සංශෝධන අතර වෙනස්කම්
Content deleted Content added
සුළු r2.7.1) (රොබෝ එකතු කරමින්: pms:Bòr |
සුළු r2.7.1) (රොබෝ එකතු කරමින්: br:Bor |
||
53 පේළිය: | 53 පේළිය: | ||
[[bg:Бор (елемент)]] |
[[bg:Бор (елемент)]] |
||
[[bn:বোরন]] |
[[bn:বোরন]] |
||
[[br:Bor]] |
|||
[[bs:Bor (element)]] |
[[bs:Bor (element)]] |
||
[[ca:Bor]] |
[[ca:Bor]] |
21:16, 7 දෙසැම්බර් 2011 තෙක් සංශෝධනය
| |||||||||||||||||||||||||
මුහුණුවර | |||||||||||||||||||||||||
---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
black-brown | |||||||||||||||||||||||||
ප්රධාන ගුණ | |||||||||||||||||||||||||
නම, සංකේතය, ක්රමාංකය | බෝරෝන්, B, 5 | ||||||||||||||||||||||||
උච්චාරණය | /ˈbɔrɒn/ | ||||||||||||||||||||||||
මූලද්රව්ය කාණ්ඩය | metalloid | ||||||||||||||||||||||||
කාණ්ඩය, ආවර්තය, ගොනුව | 13, 2, p | ||||||||||||||||||||||||
සාපේක්ෂ පරමාණුක ස්කන්ධය | 10.811(7) g·mol−1 | ||||||||||||||||||||||||
ඉලෙක්ට්රෝන වින්යාසය | [He] 2s2 2p1 | ||||||||||||||||||||||||
කවච වල ඇති ඉලෙක්ට්රෝන සංඛ්යාව | 2, 3 | ||||||||||||||||||||||||
ද්රව්යමය ගුණ | |||||||||||||||||||||||||
අවධිය | solid | ||||||||||||||||||||||||
ද්රවාංකයේ දී ද්රව ඝනත්වය | 2.08 g·cm−3 | ||||||||||||||||||||||||
ද්රවාංකය | 2349 K, 2076 °C, 3769 °F | ||||||||||||||||||||||||
තාපාංකය | 4200 K, 3927 °C, 7101 °F | ||||||||||||||||||||||||
විලයන එන්තැල්පිය | 50.2 kJ·mol−1 | ||||||||||||||||||||||||
වාෂ්පීභවන එන්තැල්පිය | 480 kJ·mol−1 | ||||||||||||||||||||||||
විශිෂ්ට තාප ධාරිතාව | (25 °C) 11.087 J·mol−1·K−1 | ||||||||||||||||||||||||
වාෂ්ප පීඩනය | |||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||
පරමාණුක ගුණ | |||||||||||||||||||||||||
ඔක්සිකරණ අංකය | 3, 2, 1[1] (mildly acidic oxide) | ||||||||||||||||||||||||
විද්යුත් ඍණතාව | 2.04 (පෝලිං පරිමාණයෙන්) | ||||||||||||||||||||||||
අයනීකරණ ශක්ති | 1වන: 800.6 kJ·mol−1 | ||||||||||||||||||||||||
2වන: 2427.1 kJ·mol−1 | |||||||||||||||||||||||||
3වන: 3659.7 kJ·mol−1 | |||||||||||||||||||||||||
පරමාණුක අරය | 90 pm | ||||||||||||||||||||||||
සහසංයුජ අරය | 84±3 pm | ||||||||||||||||||||||||
වැන්ඩ වාල්ස් අරය | 192 pm | ||||||||||||||||||||||||
ප්රකීර්ණක | |||||||||||||||||||||||||
චුම්බකත්වය | diamagnetic[2] | ||||||||||||||||||||||||
විද්යුත් ප්රතිරෝධිතාව | (20 °C) ~106 Ω·m | ||||||||||||||||||||||||
තාප සන්නායකතාව | (300 K) 27.4 W·m−1·K−1 | ||||||||||||||||||||||||
තාප ප්රසාරණය | (25 °C) (ß form) 5–7 [3] µm·m−1·K−1 | ||||||||||||||||||||||||
ධ්වනි වේගය (තුනී දණ්ඩක් හරහා) | (20 °C) 16,200 m/s | ||||||||||||||||||||||||
මෝ දැඩියාව | ~9.5 | ||||||||||||||||||||||||
CAS ලේඛනගත අංකය | 7440-42-8 | ||||||||||||||||||||||||
ඉතාමත් ස්ථායී සමස්ථානික | |||||||||||||||||||||||||
ප්රධාන ලිපිය: බෝරෝන් වල සමස්ථානික | |||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||
Boron (ඉංග්රීසි උච්චාරණය: /ˈbɔərɒn/) is the chemical element with atomic number 5 and the chemical symbol B. Boron is a metalloid. A low-abundance element in both the solar system and the Earth's crust, boron is concentrated on Earth by the water-solubility of its more common naturally-occurring compounds, the borate minerals. These are mined industrially as evaporate ores, such as borax and kernite.
See also
References
- ↑ Zhang, K.Q.; Guo, B.; Braun, V.; Dulick, M.; Bernath, P.F. (1995). "Infrared Emission Spectroscopy of BF and AIF" (PDF). J. Molecular Spectroscopy. 170: 82. doi:10.1006/jmsp.1995.1058.
{{cite journal}}
: CS1 maint: multiple names: authors list (link) - ↑ Lide, David R. (ed.) (2000). Magnetic susceptibility of the elements and inorganic compounds, in Handbook of Chemistry and Physics (PDF). CRC press. ISBN 0849304814.
{{cite book}}
:|author=
has generic name (help) - ↑ Holcombe Jr., C. E.; Smith, D. D.; Lorc, J. D.; Duerlesen, W. K.; Carpenter; D. A. (1973). "Physical-Chemical Properties of beta-Rhombohedral Boron". High Temp. Sci. 5: 349.
{{cite journal}}
: CS1 maint: multiple names: authors list (link) - ↑ 4.0 4.1 "Atomic Weights and Isotopic Compositions for All Elements". National Institute of Standards and Technology. සම්ප්රවේශය 21 සැප්තැම්බර් 2008.
- ↑ Szegedi, S.; Váradi, M.; Buczkó, Cs. M.; Várnagy, M.; Sztaricskai, T. (1990). "Determination of boron in glass by neutron transmission method". Journal of Radioanalytical and Nuclear Chemistry Letters. 146: 177. doi:10.1007/BF02165219.
External links
Boron හා සබැඳි මාධ්ය විකිමාධ්ය කොමන්ස් හි ඇත.
boron , යන්න නිදහස් ශබ්දකෝෂය වන වික්ෂනරිය දී සොයා බලන්න.
- The Periodic Table of Videos video of Boron at YouTube
- Boron
- WebElements.com – Boron
- National Pollutant Inventory – Boron and compounds
ආවර්තිතා වගුව | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
H | He | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Li | Be | B | C | N | O | F | Ne | ||||||||||||||||||||||||||||||||||
Na | Mg | Al | Si | P | S | Cl | Ar | ||||||||||||||||||||||||||||||||||
K | Ca | Sc | Ti | V | Cr | Mn | Fe | Co | Ni | Cu | Zn | Ga | Ge | As | Se | Br | Kr | ||||||||||||||||||||||||
Rb | Sr | Y | Zr | Nb | Mo | Tc | Ru | Rh | Pd | Ag | Cd | In | Sn | Sb | Te | I | Xe | ||||||||||||||||||||||||
Cs | Ba | La | Ce | Pr | Nd | Pm | Sm | Eu | Gd | Tb | Dy | Ho | Er | Tm | Yb | Lu | Hf | Ta | W | Re | Os | Ir | Pt | Au | Hg | Tl | Pb | Bi | Po | At | Rn | ||||||||||
Fr | Ra | Ac | Th | Pa | U | Np | Pu | Am | Cm | Bk | Cf | Es | Fm | Md | No | Lr | Rf | Db | Sg | Bh | Hs | Mt | Ds | Rg | Cn | Uut | Uuq | Uup | Uuh | Uus | Uuo | ||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
|